Formlen for borsyre i kemi

Denne artikel vil blive brugt til borsyre,Det er meget udbredt inden for forskellige aktivitetsområder og er praktisk kendt for enhver person. Formlen af ​​borsyre er ekstremt nem at huske. Artiklen vil overveje de generelle karakteristika og egenskaber ved borsyre, dens anvendelse og dens placering i naturen.

Hvad er borsyre

Formlen for borsyre i kemi er kendt for mange. Det er ret svagt i forhold til "kollegaer". Det bruges aktivt til kemiske eksperimenter i skolerne. Borsyreformlen - H₃Bo₃.

Borsyre er et krystallinsk pulver, ikkehave en farve og lugt. Triclinisk gitters molekyler forbindes sammen med hydrogenbindinger og danner flade lag. Således er et borsyremolekyle konstrueret.

Det fremlagte stof har lidt udtrykte egenskaber af syrer - det opløses dårligt i vand. Et af funktionerne er at egenskaben af ​​syre H₃Bo₃ tilsætningen af ​​en anion af en hydroxylgruppe. I andre syrer observeres evnen til at spalte H + protonen.

Når borehydrogensulfat B (HSO₄)₃, som er meget svagt resistent, borsyrekan udvise temmelig svage tegn på amfotericitet. Hvis forbindelsen er termisk eksponeret, vil borsyre være i stand til at opløse oxiderne metaller, hvilket resulterer i dannelsen af ​​salte. Formlen af ​​vores kemiske forbindelse i nærværelse af svovlsyre i koncentreret form kan danne ethere:

H3Bo3 + 3CH3OH - 3H2O + B (OCH3)3

Under neutraliseringsprocessen med alkalier i vandopløsninger indeholder orthoborater indeholdende (BO₃)₃, er ikke dannet. Dette fænomen forklares ved, at de næsten fuldstændigt hydrolyseres under neutralisering på grund af en for lille mængde af den konstante [B (OH)₃) -. Som et resultat af denne reaktion begynder salte af polyborsyre, for eksempel metaborater, tetraborater og andre at danne i opløsning:

2NaOH + 3H3Bo3 → Na2B4O7 + 7H2O

Hvis alkalier er til stede i overskud, kan de gå til metaborater:

2NaOH + Na2B4O7 → 4NaBO2 + H2O

Både tetra- og metaborater er i stand til hydrolyse, men i sammenligning med orthoborater har en lavere grad af tilbøjelighed.

Borsyre i naturen

Borsyre, hvis kemiske formel H₃Bo₃findes ofte i naturen i praktisk tagetfri form - i mineral sassolin. Desuden er denne syre en del af vandet i næsten enhver varm naturlig kilde. Et ret stort antal H₃Bo₃ findes i underjordiske mineralvand, som er yderst nyttige til sundhed.

Anvendelse af H3Bo3 hos mennesker

Som nævnt ovenfor er borsyreformlenkendt for næsten alle. Dette skyldes en temmelig bred vifte af anvendelser i hverdagen: kernefysikere, guldsmedere, elektrikere, læger og almindelige borgere - alle bruger borsyre. Det bruges som en antiseptisk og brandhæmmende. Borsyre beskytter træ, tilsæt det til jordgødning.

Den kemiske sammensætning anvendes som en neutronabsorber i nukleare reaktorer, i medicin H₃Bo₃ opløsning med et stofindhold på to procent anvendes som et antiseptisk middel til desinfektion af hudoverfladen.

Fotografer bruger det som en udvikler af en finkornet type. Med sin hjælp er der skabt et surt miljø for fikseringer.

Hjulene bruger borsyre som et bindemiddel under ovnens foring.

I hverdagen bruger en person det til at bekæmpe insekter.

Acid anvendes aktivt i kosmetologi til at passe på problem hud.

I fødevareindustrien hedder borsyre additiv E284, og i laboratorierne udarbejdes der pufferopløsninger.

Borsyreformlen H3Bo3 anvendes til fremstilling af keramik, glas, glasfiber og fiber.

Mange kombinerede præparater fra ATX D08AD-gruppen har borsyre som en af ​​komponenterne.

Juvelerer bruger det under lodning af legeringer, som omfatter guld, som en base fluxende flux til lodning.

Er borsyre farlig?

Borsyre er ikke farligt og kanat gøre skade kun med hensynsløs ansøgning. Den dødelige koncentration i barnets krop er fra 4 til 5 gram, og i den voksne krop omkring 15-20 g. Siden H₃Bo₃ udskilles ikke fra kroppen i tilstrækkelig lang tid, det kan gradvist ophobes op til en dødelig dosis med hyppig og regelmæssig misbrug.

Afslutningsvis kan vi sige, at H₃Bo₃ er et uundværligt stof i menneskeliv og aktivitet.